- termodinamika 

- temperatur / suhu: 
  - kalor mengalir / berpindah dari temperatur lebih tinggi ke temperatur lebih rendah
    --> beda temperatur mengakibatkan aliran kalor
  - keadaan kontak termal: terjadi aliran kalor akibat beda temperatur
  - dua benda terpisah --> tidak ada aliran kalor, baik temperatur sama maupun berbeda
                           dua benda itu tidak dalam keadaan kontak termal
  - dua benda bersentuhan / kontak --> dua benda itu dalam keadaan kontak termal
                                       - ada aliran kalor, jika temperatur berbeda 
                                       - tidak ada aliran kalor, jika temperatur sama
                                         --> keseimbangan termal 
  - Fig. 18.1: caritahu apakah benda A dan B berada dalam keseimbangan termal jika 
               ditempatkan pada keadaan kontak termal --> pakai benda C (termometer) 
  - hukum termodinamika ke-0: benda A dan B saling terpisah, jika kedua-duanya 
                              berada dalam keseimbangan termal dengan benda yang sama, 
                              yaitu C, maka benda A dan B berada dalam keseimbangan termal 
  - thermometer: alat untuk mengukur temperatur, 
                 prinsip: memanfaatkan perubahan sifat fisis zat akibat perubahan temperatur: 
                          volume, ukuran/dimensi, tekanan, hambatan listrik 
  - skala temperatur: batas bawah, batas atas, penetapan skala
                      skala Celsius: - batas bawah pada titik beku air, diberi nilai 0 derajat
                                     - batas atas pada titik didih air, diberi nilai 100 derajat 
                                     - antara batas bawah dan atas ada 100 bagian (garis skala) 
                      suhu benda dalam derajat Celsius: garis skala yang ditunjukkan thermometer 

- kalor dan energi internal: - energi internal benda: total energi komponen mikroskopiknya menurut 
                                                      kerangka acuan yang diam terhadap pusat massa 
                                                      benda 
                             - kalor: energi yang berpindah dari/ke sistem ke/dari lingkungan 
                                      melewati batas sistem itu akibat perbedaan temperatur 
                                      antara sistem dan lingkungan 
                                      satuan kalor (19.1): 1 kalori = 4,186 J 
- kerja dalam proses termodinamik: - kerja yang dilakukan pada gas Fig. 19.4 (19.9, 19.10) 
                                     catatan: definisi yang dipakai di sini adalah 
                                              "kerja yang dilakukan PADA gas"
                                     kerja yang dilakukan OLEH gas = - (19.9, 19.10) 
- hukum termodimamika ke-1: delta E internal = Q + W (19.11) 
                            - energi internal sistem terisolasi tetap, karena Q = W = 0
                            - energi internal sistem dalam satu proses siklus tetap, 
                              karena sistem Kembali ke keadaan semula --> Q = -W 
- proses-proses: - proses isothermal: temperatur tetap --> W (19.12)
                 - proses isobarik: tekanan tetap --> W (19.13)
                 - proses isovolumetric / isokhorik: volume tetap --> W = 0 
                                                                  --> delta E internal = Q (19.14) 
                 - proses adiabatik: tidak ada netto aliran energi --> Q = 0 
                                                                   --> delta E internal = W (19.15) 
- perpindahan / transfer kalor (perpindahan / transfer energi dalam proses termal):
  - konduksi: Fig. 19.13, Q (19.16), P (daya) (19.17) 
  - konveksi: aliran kalor melalui fluida 
  - radiasi: radiasi elektromagnetik, hukum Stefan (19.21) 

- teori kinetik gas:
  - gas ideal: halaman 534 
  - tekanan dan energi kinetik molecular (20.15)
  - persamaan keadaan gas ideal (20.17), kB = konstanta Boltzmann 
  - temperatur dan energi kinetik molecular (20.18)
  - energi kinetik rata-rata molekul (20.19)
  - energi inetik total gas (20.21)
  - kecepatan rms (20.22)
  - proses adiabatik gas ideal: - hubungan tekanan dan volume (20.38), gamma = CP / CV
                                - hubungan temperatur dan volume (20.40) 

- mesin kalor: mesin yang mengubah masukan energi (kalor) Q menjadi usaha W mesin
               W mesin = -W --> delta E internal = Q - W mesin
               dalam satu siklus: delta E internal = 0 --> W mesin = Q 
                                                                   = |Q| masuk - |Q| keluar
  - efisiensi termal: (21.2) 
  - efisiensi termal tidak dapat = 1 
    --> hukum termodinamika ke-2 (versi Kelvin-Planck): tidak dapat dibuat mesin kalor yang 
                                                        dalam satu siklus mengubah kalor  
                                                        yang masuk semuanya menjadi usaha  
  - efisiensi maksimum dimiliki oleh mesin Carnot, ini sesungguhnya mesin ideal, tidak ada 
              mesin yang efisiensinya sama apalagi melebihi efisiensi mesin Carnot
              --> efisiensi mesin Carnot (21.7) --> (21.8), proses Fig. 21.10
  - entropi: derajat keacakan sistem, alam cenderungmemilih keadaan dengan entropi lebih besar
             (makin acak)